【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

【2015上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是

【2015天津理综化学】废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃）₄²⁺，反应中H₂O₂的作用是 。写出操作①的名称： 。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH₃）₄²⁺与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu^2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是 。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH₄Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。

【2015四川理综化学】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考虑其他反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是 。
（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A．KMnO₄溶液B．K₃[Fe(CN）₆]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101kPa时：4Fe(s） + 3O₂ (g） =2Fe₂O₃(s）=-1648kJ/mol
C(s）+O₂(g）=CO₂(g）=-393kJ/mol
2Fe(s）+2C(s）+3O₂(g）=2FeCO₃(s）=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是 。
（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂=" Fe" +2Li₂S，正极反应式是 。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃ kg。

【2015山东理综化学】毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。
a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒 d．滴定管
（2）

加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣Ⅱ中含 （填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是 。
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO₄^2—+2H⁺=Cr₂O₇^2—+H₂0 Ba²⁺+CrO₄^2—=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ：移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为 mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将 （填“偏大”或“偏小”）。